Radio Atómico
El radio atómico representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa). Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo. Dependiendo del tipo de elemento existen diferentes técnicas para su determinación como la difracción de neutrones, de electrones o de rayos X. En cualquier caso no es una propiedad fácil de medir ya que depende, entre otras cosas, de la especie quÃmica en la que se encuentre el elemento en cuestión. En los grupos, el radio atómico aumenta con el número atómico, es decir hacia abajo. En los perÃodos disminuye al aumentar Z, hacia la derecha, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo asà la distancia núcleo-electrón.
Radio Iónico
El radio iónico es el radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano. Se puede dar en dos casos:
- Que el elemento gane electrones: El electrón o electrones ganados se colocan en los orbitales vacÃos, transformando el átomo en un anión. La ganancia de electrones por un átomo no metálico aislado es acompañada por un aumento de tamaño.
- Que el elemento pierda electrones: Generalmente se pierden los electrones de valencia y el elemento se transforma en un catión. La pérdida de electrones por un átomo metálico aislado implica una disminución de su tamaño.
EnergÃa de Ionización
El potencial de ionización o energÃa de ionización o EI es la mÃnima energÃa que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido. Podemos expresarlo asÃ:
Siendo A(g) un átomo neutro en estado gaseoso; EI, la energÃa de ionización y un electrón.
Esta energÃa corresponde a la primera ionización. El segundo potencial de ionización representa la energÃa precisa para sustraer el segundo electrón; este segundo potencial de ionización es siempre mayor que el primero, pues el volumen de un ion positivo es menor que el del átomo y la fuerza electrostática es mayor en el ion positivo que en el átomo, ya que se conserva la misma carga nuclear. El potencial o energÃa de ionización se expresa en electrón-voltio, julios o en kilojulios por mol (kJ/mol).
Electronegatividad
La electronegatividad es una medida de fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro, en un enlace covalente. Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entre ellas la escala de Pauling y la escala de Mulliken. En general, los diferentes valores de electronegatividad de los átomos determinan el tipo de enlace que se formará en la molécula que los combina.
Afinidad electrónica
La afinidad electrónica es la cantidad de energÃa absorbida por un átomo aislado en fase gaseosa para formar un ion con una carga eléctrica de -1. Si la energÃa no es absorbida, sino liberada en el proceso, la afinidad electrónica tendrá, en consecuencia, valor negativo tal y como sucede para la mayorÃa de los elementos quÃmicos; en la medida en que la tendencia a adquirir electrones adicionales sea mayor, tanto más negativa será la afinidad electrónica.
Carácter Metálico y no metálico
Metales:
• Pierden fácilmente electrones para formar cationes
• Bajas energÃas de ionización
• Bajas afinidades electrónicas
• Bajas electronegatividades
• Forman compuestos con los no metales, pero no con los metales
No Metales:
• Ganan fácilmente electrones para formar aniones
• Elevadas energÃas de ionización
• Elevadas afinidades electrónicas
• Elevadas electronegatividades
• Forman compuestos con los metales, y otros con los no metales
Citar este texto en formato APA: _______. (2011). WEBSCOLAR. Propiedades Periódicas de los Elementos. https://www.webscolar.com/propiedades-periodicas-de-los-elementos. Fecha de consulta: 23 de junio de 2026.